ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

Es el calculo de las relaciones entre reactivos y productos. 

Balanceo por tanteo: Calcular los números que balancean a reactivo y                                                                     producto. 

Para realizar este balance se debe realizar de la siguiente manera: 

1. Balancear el metal

2. Balancear el no metal 

3. Balancear el Hidrógeno 

4. Balancear el Oxigeno 

EJEMPLO: 

                     Reactivo                      Producto

                   H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 

Composición Porcentual: Se utiliza para saber cual es el porcentaje de masa de cada elemento que conforma un compuesto químico.  

MOL: Es el número de partículas que hay en un elemento. (6,02 x 10 a la 23) 

Molécula: Unión de mas de un elemento. 

Átomo: Un elemento. 

% Elemento = Masa  elemento 

                                    ---------------------   x 100 

                         Masa total 

EJEMPLO:  Ca3(PO4)2

                    6,02 x 10 a la 23 Mol de  Ca3(PO4)2                            

                    

Ca3= (40g x 3) = 120g

P= (31g x 2) = 62g

O4= (16g x 8) = 128g 

TOTAL MASA= 310g 

Ca3(PO4)2 % = 120g 

                               ---------  x 100 = 38,7 % 

                                 310g

Cálculos Estequiometricos: Permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una reacción química. 

EJEMPLO: Ecuación ajustada: 2H2 + O2 = 2H2O, esto quiere decir que la producción de dos moles de agua necesita de dos moles de H2 y un mol de O2. 



                                  Reactivo Limite 

Es el reactivo que se consume totalmente, es decir, se acaba. Este es del que depende el producto. 

Reactivo En Exceso 

Reactivo que sobra al final de la reacción. 

EJEMPLO: Determinar quien es el reactivo limite y en exceso si se utilizan 5n (moles) de                         HNO3 y 5n (moles) de Ca(OH)2

Ecuación ajustada:  2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 

                                       HNO3       Ca(OH)2 

                    Tengo       5n                 5n  

                Necesito     10n               2.5n

                                     RL                RE

Xn Ca(OH)2= 5n HNO3.1n Ca(OH)2 

                                       -----------------  =    2.5n Ca(OH)2  REACTIVO EN EXCESO

                                        2n HNO3  

Xn HNO3= 5n Ca(OH)2.2n HNO3 

                                       --------------  =  10n HNO3   REACTIVO LIMITE 

                                       1n Ca(OH)2

                         % Rendimiento Reacción 

Se utiliza para identificar el porcentaje reacciono en el producto de la reacción química. 

                                              Rr

                              %R    = --------  x 100 

                                              Rt 

Rr: Dato Experimental  

Rt: Dato teórico  

EJEMPLO: Determinar reactivo limite y reactivo en exceso y el %R 

Ecuación ajustada:  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 

                    150g (78%)  225g (87%)  Esto es lo que hay de pureza en el reactivo.
                              117g             195,75g       Esto es lo que realmente hay de reactivo.

                                        HCl               Zn 
                    Tengo     117g         195,75g  
                Necesito      RL           105,625g 
                                                          RE


Xg Zn= 117g HCl.1n HCl.1n Zn.65g Zn 
                             ----------.-------.----------  =  105,625g  REACTIVO EN EXCESO
                             36gHCl  2nHCl   1nZn 


Xg ZnCl2= 117g HCl.1n HCl.1n ZnCl2.135g ZnCl2
                               -------------.--------.-------------------  =  219,37g ZnCl2   DATO TEÓRICO   
                                36g HCl   2n HCl    1n ZnCl2


                                              Rr                             187,93g 
                                 %R = ----------- x 100           --------------  x 100  = 85,67% 
                                              Rt                              219,37g


                                    Vida Profesional 

Tener conocimiento sobre esta tema, es útil en nuestra carrera en el campo de terapias alternativas ya que en este campo la mayor parte del tratamiento que se este manejando con el paciente el fisioterapeuta realiza productos naturales para una satisfactoria recuperación del paciente y por ende se debe tener claro la cantidad de cada compuesto, la reacción que tienen entre si y cual es el rendimiento de estos ya que esto es lo que compone el producto y así se va a garantizar el cuidado y recuperación adecuada en el paciente.