SOLUCIONES

SOLUCIONES

Mezclas Homogéneas

Soluto: Lo que se disuelve (menor cantidad).

Solvente: En lo que se disuelve (mayor cantidad).

Solución: Suma del soluto y solvente.

Soluble: Miscible

Insoluble: Imiscible

Ejemplo:

Poquito: Insaturada

Perfecta: Saturada

Pasada: Sobresaturada 

- A mayor temperatura mayor solubilidad.

- Excepto los gases (disminuye - los separa).

-Entre más superficie este en contacto con el agua más solubilidad.

-Naturaleza de las sustancia (estados). 

-Presión aumenta la solubilidad si y solo si son gases.

UNIDADES DE [ ]

FÍSICAS - QUÍMICAS

Ejemplos: 

1. Una solución de 600 mL se separó con 0,47 n de Bicarbonato de sodio NaHCO3. Determinar su concentración en % m / V.

Solución: 600 mL 

Soluto: 0,47 n NaHCO3

%: m/V?

X g= 0,47 n NaHCO3 * 84 g NaHCO3 / 1n NaHCO3 = 39,48 NaHCO3

39, 48g / 600 mL x 100= 6,58%

Rta: 6,58% g de soluto de cada 100 mL solución 

2. La cerveza nacional viene en la concentración al 4% V / V, si una persona consume 2,5L de cerveza ¿Cuánto alcohol ingirió?

[  ] = 4% V/V

Solución: 2,5 L

Soluto: ?

X mL = 2,5 L * 1000mL / 1L = 2500mL 

Despejar:

% V/V = mL sto / mL sln x 100 ------->  %V/V * mL sln / 100 = Xsto

4 * 2500mL / 100= 100 mL sto

3. Calcule la concentración en ppm al mezclar 319g CUSO4 con H2O hasta completar 2L

Soluto: 319 g CUSO4

Solución: 2 L

ppm: ?

X mg= 319g CUSO4 * 1000mg/ 1g = 319.000 mg

319.000 / 2L = 159,500 ppm o mL/L

Tener presente:

- Sacar la información dada

-Observar que ecuación nos lleva a la respuesta

-Despejar si es necesario

VIDA PROFESIONAL

En el área clínico asistencial nuestros pacientes van a llegar con una serie de medicamentos los cuales tenemos que observar el porcentaje de concentración para determinar si le está ayudando a su mejoría, o en el caso del área de Terapia Alternativa tenemos que tener muy presentes estos cálculos para la buena elaboración de los productos o ver como está compuesto un producto que vayamos a utilizar en nuestro paciente.