PRESENTACIÓN

PRESENTACIÓN 

Me llamo María Paula Hernández Callejas, estudiante de Fisioterapia de primer semestre en la Universidad Manuela Beltrán.

La Química está presente en nuestra vida diaria, al dormir, caminar o respirar, sucede una reacción química en nuestros nervios, músculos y estructuras Oseas. Los medicamentos que ingerimos para el dolor físico están elaborados con sustancias químicas; los equipos y productos para hacer terapias de rehabilitación existen  gracias a la química; es decir que sin  ella no podríamos tener los diferentes  métodos necesarios para hacer una excelente rehabilitación.

   

                                     
Mi nombre es Laura Camila Hincapie Muñoz, soy estudiante de   Fisioterapia de primer semestre en la Universidad Manuela Beltrán.
La química es de suma importancia en la carrera de Fisioterapia debido a que en los procesos de rehabilitación se debe comprender como actúa y reacciona cada ejercicio para la recuperación de la parte del cuerpo con la que se esta trabajando por medio de las sustancias con las que trabaja el cuerpo y en el campo de terapias alternativas en los productos que se manejan para el tratamiento se debe tener claro como están compuestos y de que manera y cantidad se deben utilizar en el paciente.

Me llamo Jorge Nicolas Beltran Villarraga soy estudiante de fisioterapia en la Universidad Manuela Beltran (UMB),
todo se basa con la química, para la fisioterapia la química tiene un gran papel ya que con ella podemos empezar una rehabilitazion o descubrir problemas en el paciente ya que determinando la falta de algún movimiento lo recuperamos con un medicamento sabremos la falta de la sustancia química que necesita el paciente , al igual en los productos que usemos están conformados por químicos ya estén en cualquier estado solido, liquido o gaseoso nos ayudaran mucho ya que sin esto productos seria difícil una rápida recuperación del paciente.

MAPA CONCEPTUAL

MATERIA

MATERIA

Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

Masa + Volumen 

MASA: (peso) La masa es la cantidad de materia

PESO: Es una fuerza y varia por la gravedad

Ejemplo: 

Materia: Todo lo que nos rodea (mesa,silla)

No Materia: Cosas intangibles (Alma)

CLASIFICACIÓN: 

Sustancias Puras: Son un solo compuesto

Ejemplo: 

Anillo de oro                                                                          Agua

     AU                                                                                     H2O                                                                                                         

Elemento                                                                           Compuesto

 Solo uno                                                                       Varios Elementos

Átomo de la misma especia                                           Átomos diferentes

Elemento: Esta en la tabla periódica ---> Átomo: Tiene que tener un átomo---> No se puede separar

Compuesto: No esta en la tabla periódica ---> Molécula: Tiene dos átomos---> Si se puede separar 

EJEMPLO:

Ca O                                         Compuesto                                              Molécula

N2                                              Elemento                                               Molécula

Li                                               Elemento                                                 Átomo

CaCl2                                       Compuesto                                              Molécula

NaOH                                       Compuesto                                              Molécula 

MEZCLAS

Es la unión de sustancias que comparten el mismo espacio

Ejemplo:   

                                 Agua y Sal 

                                                       ------- >    No importa las proporciones 

                                Agua y Aceite 

Homogénea: Es cuando la sustancia se ve de una sola forma y color (Agua y Alcohol)

Heterogénea: Es cuando la sustancia se ve en capas (Agua y Aceite) 

MOLÉCULAS CLASIFICACIÓN 

(Sustancias Puras)

Diatomea: Están hechas de dos átomos, Ej:     Cl2, O2, N2, BR2

Triatomica: Están hechas de tres átomos, Ej:    O3, CaCl2, NaOH 

Poliatomica:  Están hechas de cuatro átomos en adelante, Ej:   Na2SO4 = 7 

POLARIZACIÓN

¿Porque el agua si se mezcla con el vinagre y con el aceite no?

Por la polarización, ya que las dos sustancias tienen que ser polar o apolar mas no las dos.

Aceite +  Agua

                                                            = No se mezclan

Apolar  -  Polar

Agua + Vinagre

                                                           = Si se mezclan

Polar - Polar

Aceite + Tiner 

                                                          =Si se mezclan

Apolar - Apolar

- Lo mas denso se va al fondo 

- El agua es mas denso que el aceite por eso queda el agua en el fondo 

MÉTODOS DE SEPARACIÓN 

Decantación: (liquido - liquido o Liquido - Solido) Solo si es mezcla heterogénea, densidad diferente. Ej: Agua y Aceite 

 

Filtración: La filtración es una técnica que permite separar los sólidos presentes en una fase fluida en función de su tamaño de partícula, haciendo pasar ésta a través de un medio poroso (denominado medio filtrante) que permite separar dichos sólidos, que se dispone 

sobre un dispositivo conocido como soporte de filtración, siendo el más elemental un embudo de filtración. Ej:  (Agua - Arena)

Evaporación: La evaporación es un proceso de separación térmica, en el cual se comienza con una mezcla líquida compuesta por uno o varios solutos que han sido disueltos en un medio denominado solvente, el cual debe ser calentado hasta su temperatura de ebullición para que pase a estado gaseoso, y se separe de los solutos. Ej: (Agua - Sal)

Destilación: Se basa en los diferentes punto de ebullición de las sustancias.

Imantación- Magnetismo: Utilizado para separar materiales sólidos con características magnéticas de otro que no tiene.

Cromatografía: En la cromatografía se separan los componentes de las mezclas a medida que son transportadas por una fase fluida móvil a través de una fase estacionaria sólida o líquida, la separación de las moléculas se logra porque la movilidad de cada soluto depende de un equilibrio en la distribución entre la fase móvil y la estacionaria, y esta separación se puede realizar en función de sus cargas, masas, tamaños moleculares, o la polaridad.

Centrifugación: Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación.

Tamizado: Separar mezclas solidad por su tamaño.

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas que identifican a la materia sin alterar su estructura interna, es decir que se identifica con nuestros sentidos: Olor, color, brillo, solubilidad, viscosidad, dureza, etc.

Cambio físico: No cambia su composición

- Bolsa y la estira= sigue siendo bolsa

- Agua y congelarla= sigue siendo agua

-Derretir la mantequilla

PROPIEDADES QUÍMICAS

Observar su comportamiento, es decir sus cambios: La manzana al abrirla dejándola oxidar: Descomposición, oxidación, reducción, toxicidad, combustión, grado de explosión.

Cambio químico: Si cambia su composición

-Todo lo que se queme

-Oxidación

-Banano dejarlo oxidar

INTENSIVA: No cambia su color, punto de ebullición ni sabor.

EXTENSIVA: Si cambia peso, volumen, largo, ancho, masa, altura.

ESTADOS DE LA MATERIA

Solido - Liquido - Gaseoso - Plasma

Solido; partículas mas unidas que separadas, tienen atracción, forma definida del objeto, volumen definido, (medio se mueven).

Liquido: Partículas un poco separadas y hay atracción y repulsión, se mueven los líquidos, no tiene forma ni volumen definidos. 

Gaseoso: Partículas muy separadas con fuerzas de repulsión, se mueven las particulas y no hay volumen fijo.

Plasma: Estado donde las partículas son ionizadas, cargas positivas y pregativas: estrellas, sol, rayos,etc.

CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

Punto de ebullición: Pasa de liquido a gaseoso

Punto de fusión: Pasa de solido a liquido.

VIDA PROFESIONAL

En el área de Terapia Alternativa podemos elaborar diferentes esencias o cremas para conseguir una buena rehabilitación a nuestros pacientes, pero para llegar a una buena elaboración del producto tenemos que saber en que estado de la materia va a estar los diferentes elementos, cuales son apolares y cuales polares para no tener errores al mezclarlos, como separar las mezclas en cuanto sea necesario. De igual forma en el área de investigación haremos diferentes experimentos y necesitaremos los métodos de separación, las propiedades físicas o químicas para llegar a la meta propuesta.

            

MEDICIÓN

MEDICIÓN

La medición en química es la técnica que permite asignar un número (valor), a una propiedad física, que es el resultado de la comparación de dicha propiedad con otra similar. Para realizar los cálculos entre esta comparación se utiliza un plan llamado SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI). 

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI): Se basa en el sistema decimal por lo que simplifica la conversión de una unidad a otra.

Este sistema tiene 7 unidades básicas, que se observan en la siguiente tabla:

Imagen tomada de: http://www.fullquimica.com/2014/10/que-son-las-mediciones.html

FACTORES DE CONVERSIÓN: Esta es una estrategia para poder realizar cambios de unidades en una propiedad física y química por medio de cálculos. A través de la siguiente tabla de factores de conversión se logra ver la comparación entre las unidades y así poder realizar los cálculos para obtener los resultados que se necesitan. 

EJEMPLO 1: Un automóvil se desplaza 1532 Km hasta una ciudad b ¿Cuantos metros                              recorrió?

                         Xm= (1532 Km . 1000 m) = 1532000 m 

                       -----
                       1 Km  

EJEMPLO 2: ¿Cuantos Kg hay en 13,87 lb? 

                       XKg= (13,87 lb . 454 g . 1 Kg) = 6,30 Kg 
                                                  -------- . ------
                                                   1 lb  .  1000 g

EJEMPLO 3: ¿Convertir 12 °C  a  K 

                       K= 12 °C + 273 = 285 K


DENSIDAD: Es la medida que se utiliza para determinar la cantidad de masa                                            contenida en un determinado volumen. 

FORMULA:              m
                         p = -------   
                                  v 
p= densidad
m= masa
v= volumen 

ECUACIONES: Estas ecuaciones son utilizadas para realizar despeje.

EJEMPLO 1: El volumen extraído de un fluido corporal es de 1,27 mL si la masa de                                   dicho fluido es de 2,02 g ¿Cual es la densidad en g/mL?


  DATOS: 
m= 2.02 g               m       2.02 g
v= 1,27 mL        p= --- =  -----------  =  1,59 g/mL 
d= ?                         v       1,27 mL

EJEMPLO 2: La densidad de la sal de cocina es 2,7 g/mL, si se llena un vaso de 250 mL                           con sal ¿Cual sera su masa? 

 DATOS:
d= 2,7 g/mL        d.v = m = (2,7 g/mL) . 250 mL = 675 g  
v= 250 mL
m= ?


NOTACIÓN CIENTÍFICA: Recurso matemático empleado para simplificar cálculos y representar en forma concisa números muy grandes o muy pequeños. Para hacerlo se usan potencias de 10. 

EJEMPLO:          Decimal           Notación
                             0,00032            3,2 x 10⁻⁴            
                                                                 62325,0                           6,23325 x 10⁴


Multiplicación con notación:   N y N Se multiplican y los números elevados se suma ⁿ 

 (N x 10ⁿ) (N x 10ⁿ) = N : N x 10 ⁿ⁺ⁿ     

División con notación:   N y N Se dividen y los números elevados se restan ⁿ

N x 10ⁿ 
--------  = N : N/N 10ⁿ⁻ⁿ 
N x 10ⁿ 
REGLAS DE CIFRA SIGNIFICATIVA: 

1. Los números diferentes de 0 son significativos (8,45) 
2. Cuando los 0 están en la mitad de 2 números diferentes a 0 son significativos (40005)
3. Cuando el 0 esta ubicado a la izquierda no es significativo (0,045)
4. Cuando el 0 esta ubicado a la derecha después del punto es significativo  (2,0) 


EXACTITUD: Indica lo cerca que el resultado de una medición esta al valor verdadero. 

PRECISIÓN: Dar siempre al mismo punto (Aunque no este cerca al valor verdadero). Es decir repetir muchas veces el mismo punto.  

 ERROR EXPERIMENTAL: 

     e% =    Vt - Vx                                        Vt: Valor Teórico
              --------------  x 100                          Vx: Valor Experimental 
                    Vt 

EJEMPLO:  e% =   5,0 - 3,8 
                               -----------  x 100 =   %e= 24% 
                                   5,0

                                 

                        Vida Profesional                                    

Este tema es de utilidad en el área asistencial, debido que aquí el paciente maneja o debe manejar medicamentos y productos para una eficiente recuperación de su movimiento corporal y por este motivo se deben tener en cuenta las medidas exactas de consumo o aplicación y en el área de terapia alternativa se realizan productos y deben tener medidas exactas de los componentes que debe llevar dicho producto para garantizar la efectividad y cuidado en el paciente. 

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA

ESTRUCTURA ATÓMICA 

Y

TABLA PERIÓDICA

La estructura atómica esta conformado por un Núcleo central y Electrones.

Núcleo Central: esta conformado por protones y neutrones esto hace que el núcleo tenga su carga positiva, el núcleo también es casi toda la masa de la estructura

• Protones: es una partícula subatomica con una carga eléctrica positiva.
• Neutrones: partícula subatomica con una carga neta que esta contenido en el núcleo

Electrones: estos son los que tiene la carga negativa de la estructura y que giran alrededor del núcleo 

• Las estructuras atómica tienen una caracterizara que son los Iones que se dividen en Neutros, Cationes y Aniones.

Neutros: son aquellos que su carga positiva como negativa esta equilibradas.

Cationes: son los que pierden electrones en su ultima orbita llamada también la -(órbita de valencia) al perder electrones queda con una carga Positiva.

Aniones: son los que ganan mas de un electrón es su ultima órbita al recibir este electrón su carga queda Negativa

Cada estructura atómica tiene un numero Atómico y una Masa atómica.

Numero Atómico: es el numero de protones que tiene un núcleo en su estructura, se representa con la letra Z.

Masa Atómica: es la totalidad de protones y neutrones que tiene el núcleo en su estructura.

También existen los ISOTOPOS son átomos del mismo elemento con mismo numero atómico pero diferente masa molecular 

Tabla Periódica

Es un sistema en el cual se califican y ordenan los elementos que se conocen en la actualidad, se organiza de derecha a izquierda y de arriaba a abajo en orden creciente de su numero atómico, se conforma por Siete (7) Filas horizontales que se conocen como Periodos. y dieciocho (18) columnas verticales llamas grupos o Familias y tres (3) Bloques llamados Bloque S, Bloque D, Bloque P y Bloque F.

La tabla Periódica se divide Metales, Metaloides y No Metales.

Los Metales se dividen en:

Alcalinos:( Li, Na, K, Rb, Cs, y Fr)

Alcalinoterreos:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra)

Metales de Transición: ( Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au , Hg, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, y Cn)

Lantánidos:( La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb y Lu)

Actinidos:(Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No y Lr)

Metales del bloque P: (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Uut, Uuq, Uup y Uuh)

METALOIDES: (B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po)

Los no Metales se dividen en:

Otros no metales: (H, C, N, O, P, S y Se)

Halogenos: (F, Cl, Br, I y At)

 Gases Nobles: (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)

Los Periodos (7 Filas Horizontales)

Es el numero de niveles energéticos que tiene un átomo cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da  forma ala tabla periódica  

Los Grupos (18 Columnas Verticales)

se conforman porque las propiedades químicas son muy similares o porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en sus últimas capas.

GRUPO (IA): Metales Alcalinos (menos el hidrógeno)(catión)

GRUPO (IIA): Metales Alcalinotérreos (Catión +2)

GRUPO (IIIA): Familia del bolo (Catión +3 regala)

GRUPO (IVA): Familia del Carbono (Anión -4 recibe)

GRUPO (VA): Familia del Nitrógeno (Anión -3 recibe)

GRUPO (VIA): Familia de Oxigeno (Anión -2 recibe)

GRUPO (VIIA): Familia de los Halógeno (Anión -1 recibe)

GRUPO (VIIIA): Gases Nobles (No recibe – No regala) 

GRUPO (IB): Familia del cobre

GRUPO (IIB): Familia del Zinc

GRUPO (IIIB): Familia del Escandio

GRUPO (IVB): Familia del Titanio

GRUPO (VB): Familia del Vanadio

GRUPO (VIB): Familia del Cromo

GRUPO (VIIB): Familia del Magnesio

GRUPO (VIIIB): Familia del Hierro

GRUPO (VIIIB): Familia del Cobalto

GRUPO (VIIIB): Familia del Níquel

Los Bloques 

se Originan por la configuración electrónica:

•  Se puede dividir en bloques por los elementos según la orbita que estén ocupando los electrones mas alejados.
• los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f

VIDA PROFESIONAL 

En nuestro campo laboral  ayudara a observar de que elementos están compuestos una sustancia o medicina aplicada a nuestros pacientes y para le creación de sustancia liquidas o solidas nos servirían para saber que elementos son necesarios y cuales son óptimos para el paciente. 

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO

Los Enlaces Químicos se dan por las existencia de fuerzas de atracción que unen y mantienen los átomos unidos formando un compuesto, esto hace que la unión de dos o mas átomos sea estable, esta se realiza a través de la perdida o ganancia de electrones, estas uniones se forman en la ultima capa de valencia de cada átomo.

Hay tres tipos de enlaces:

Enlace Ionico: los enlaces ionicos se dan por un Metal y No metal 

• Los metales comparten sus electrones de la ultima capa a el no metal quedando los dos iones un positivo y uno negativo.

• los enlaces ionicos no se dan de forma molecular si no en forma cristalina

• Este enlace tiene características especificas: 

• Son sólidos y duros en un ambiente templado 

• sus puntos de fusión y ebullición son muy altas

• Su solubilidad es buena en Polares 

• Su conductividad eléctrica es alta

• se presentan en forma molecular y en redes

• en temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, liquido y solido

• sus temperaturas de fusión y ebullición no son tan altas

• en forma de redes son macro estructuras, son cristales constituidos por un numero elevado de átomos iguales o distintos unidos entre si.

• Se presentan en forma Molecular 

• son sustancias gaseosas

• insolubles en Agua

• No conducen Electricidad

• punto de ebullición Bajo

• los diagramas electrónicos de lewis se representa con su elemento rodeado con puntos que significan los electrones de la capa de valencia que tiene cada elemento al final de el mismo.

• fue descrita en 1917 por gilbert newton lewis esta regla dice que los átomos tienen la tendencia de completar sus ultimas niveles de energía en los cuales solo pueden tener 8 electrones teniendo un configuración estable y los únicos que ya tienen esta regla son los gases noble ya que en su ultima capa tiene sus 8 electrones.

Enlace Covalente Polar: se produce entre átomos diferentes que se atraen con diferente fuerza en sus últimos electrones 

Enlace Covalente Apolar: se produce entre átomos de un mismo elemento que al tener igual electro negatividad atraen con igual fuerza a los electrones del enlace.

Los Enlaces químicos se pueden graficar por la estructuras de lewis.

Estos enlaces se realiza por la Regla del octeto: 

VIDA PROFESIONAL

En el área de terapias alternativas al saber los enlaces químicos podremos saber cómo realizar las sustancias específicas que ayuden y sean adecuadas para los pacientes y cuáles de los productos realizados se pueden utilizar en la piel o en cualquiera de los sistemas internos del cuerpo humano.