MATERIA

MATERIA

Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

Masa + Volumen 

MASA: (peso) La masa es la cantidad de materia

PESO: Es una fuerza y varia por la gravedad

Ejemplo: 

Materia: Todo lo que nos rodea (mesa,silla)

No Materia: Cosas intangibles (Alma)

CLASIFICACIÓN: 

Sustancias Puras: Son un solo compuesto

Ejemplo: 

Anillo de oro                                                                          Agua

     AU                                                                                     H2O                                                                                                         

Elemento                                                                           Compuesto

 Solo uno                                                                       Varios Elementos

Átomo de la misma especia                                           Átomos diferentes

Elemento: Esta en la tabla periódica ---> Átomo: Tiene que tener un átomo---> No se puede separar

Compuesto: No esta en la tabla periódica ---> Molécula: Tiene dos átomos---> Si se puede separar 

EJEMPLO:

Ca O                                         Compuesto                                              Molécula

N2                                              Elemento                                               Molécula

Li                                               Elemento                                                 Átomo

CaCl2                                       Compuesto                                              Molécula

NaOH                                       Compuesto                                              Molécula 

MEZCLAS

Es la unión de sustancias que comparten el mismo espacio

Ejemplo:   

                                 Agua y Sal 

                                                       ------- >    No importa las proporciones 

                                Agua y Aceite 

Homogénea: Es cuando la sustancia se ve de una sola forma y color (Agua y Alcohol)

Heterogénea: Es cuando la sustancia se ve en capas (Agua y Aceite) 

MOLÉCULAS CLASIFICACIÓN 

(Sustancias Puras)

Diatomea: Están hechas de dos átomos, Ej:     Cl2, O2, N2, BR2

Triatomica: Están hechas de tres átomos, Ej:    O3, CaCl2, NaOH 

Poliatomica:  Están hechas de cuatro átomos en adelante, Ej:   Na2SO4 = 7 

POLARIZACIÓN

¿Porque el agua si se mezcla con el vinagre y con el aceite no?

Por la polarización, ya que las dos sustancias tienen que ser polar o apolar mas no las dos.

Aceite +  Agua

                                                            = No se mezclan

Apolar  -  Polar

Agua + Vinagre

                                                           = Si se mezclan

Polar - Polar

Aceite + Tiner 

                                                          =Si se mezclan

Apolar - Apolar

- Lo mas denso se va al fondo 

- El agua es mas denso que el aceite por eso queda el agua en el fondo 

MÉTODOS DE SEPARACIÓN 

Decantación: (liquido - liquido o Liquido - Solido) Solo si es mezcla heterogénea, densidad diferente. Ej: Agua y Aceite 

 

Filtración: La filtración es una técnica que permite separar los sólidos presentes en una fase fluida en función de su tamaño de partícula, haciendo pasar ésta a través de un medio poroso (denominado medio filtrante) que permite separar dichos sólidos, que se dispone 

sobre un dispositivo conocido como soporte de filtración, siendo el más elemental un embudo de filtración. Ej:  (Agua - Arena)

Evaporación: La evaporación es un proceso de separación térmica, en el cual se comienza con una mezcla líquida compuesta por uno o varios solutos que han sido disueltos en un medio denominado solvente, el cual debe ser calentado hasta su temperatura de ebullición para que pase a estado gaseoso, y se separe de los solutos. Ej: (Agua - Sal)

Destilación: Se basa en los diferentes punto de ebullición de las sustancias.

Imantación- Magnetismo: Utilizado para separar materiales sólidos con características magnéticas de otro que no tiene.

Cromatografía: En la cromatografía se separan los componentes de las mezclas a medida que son transportadas por una fase fluida móvil a través de una fase estacionaria sólida o líquida, la separación de las moléculas se logra porque la movilidad de cada soluto depende de un equilibrio en la distribución entre la fase móvil y la estacionaria, y esta separación se puede realizar en función de sus cargas, masas, tamaños moleculares, o la polaridad.

Centrifugación: Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación.

Tamizado: Separar mezclas solidad por su tamaño.

PROPIEDADES FÍSICAS

Son aquellas que identifican a la materia sin alterar su estructura interna, es decir que se identifica con nuestros sentidos: Olor, color, brillo, solubilidad, viscosidad, dureza, etc.

Cambio físico: No cambia su composición

- Bolsa y la estira= sigue siendo bolsa

- Agua y congelarla= sigue siendo agua

-Derretir la mantequilla

PROPIEDADES QUÍMICAS

Observar su comportamiento, es decir sus cambios: La manzana al abrirla dejándola oxidar: Descomposición, oxidación, reducción, toxicidad, combustión, grado de explosión.

Cambio químico: Si cambia su composición

-Todo lo que se queme

-Oxidación

-Banano dejarlo oxidar

INTENSIVA: No cambia su color, punto de ebullición ni sabor.

EXTENSIVA: Si cambia peso, volumen, largo, ancho, masa, altura.

ESTADOS DE LA MATERIA

Solido - Liquido - Gaseoso - Plasma

Solido; partículas mas unidas que separadas, tienen atracción, forma definida del objeto, volumen definido, (medio se mueven).

Liquido: Partículas un poco separadas y hay atracción y repulsión, se mueven los líquidos, no tiene forma ni volumen definidos. 

Gaseoso: Partículas muy separadas con fuerzas de repulsión, se mueven las particulas y no hay volumen fijo.

Plasma: Estado donde las partículas son ionizadas, cargas positivas y pregativas: estrellas, sol, rayos,etc.

CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

Punto de ebullición: Pasa de liquido a gaseoso

Punto de fusión: Pasa de solido a liquido.

VIDA PROFESIONAL

En el área de Terapia Alternativa podemos elaborar diferentes esencias o cremas para conseguir una buena rehabilitación a nuestros pacientes, pero para llegar a una buena elaboración del producto tenemos que saber en que estado de la materia va a estar los diferentes elementos, cuales son apolares y cuales polares para no tener errores al mezclarlos, como separar las mezclas en cuanto sea necesario. De igual forma en el área de investigación haremos diferentes experimentos y necesitaremos los métodos de separación, las propiedades físicas o químicas para llegar a la meta propuesta.